Формула Гай-Люссака в газовой химии
1. What is the pressure of 8kg of oxygen O2 in a container with a volume of V=2m3 at a temperature of 47
1. What is the pressure of 8kg of oxygen O2 in a container with a volume of V=2m3 at a temperature of 47 °C?
2. Determine the volume of 2kg of nitrogen at a temperature of t=7°C and a pressure of P=5·105 Pa.
3. Find the mass of oxygen O2 in a container with a volume of V=3m3 at a temperature of t=27°C and a pressure of P=2.9·106 Pa.
2. Determine the volume of 2kg of nitrogen at a temperature of t=7°C and a pressure of P=5·105 Pa.
3. Find the mass of oxygen O2 in a container with a volume of V=3m3 at a temperature of t=27°C and a pressure of P=2.9·106 Pa.
10.12.2023 19:31
Написать свой ответ:
Объяснение:
Формула Гай-Люссака устанавливает зависимость между давлением, объемом и температурой идеального газа. Согласно этой формуле, при неизменном количестве вещества и условиях температуры и давления, объем газа изменяется прямо пропорционально изменению температуры. Формула Гай-Люссака выглядит следующим образом:
P₁/T₁ = P₂/T₂,
где P₁ и T₁ - исходные параметры (давление и температура), P₂ и T₂ - конечные параметры (давление и температура).
Пример использования:
1. Для решения первой задачи, мы можем использовать формулу Гай-Люссака следующим образом:
P₁ = 8 кг * 9,8 Н/кг (ускорение свободного падения) = 78,4 Н
T₁ = 47 °C + 273,15 (перевод в Кельвины) = 320,15 K
исходя из формулы P₁/T₁ = P₂/T₂, можем найти P₂:
P₂ = (78,4 Н * 320,15 K) / 2 м³ = 50258,88 Па.
Совет:
Для упрощения решения задач по формуле Гай-Люссака, помните, что температура всегда должна быть выражена в Кельвинах (C + 273,15).
Упражнение:
Найти объем газа при давлении P=1,5*10^5 Па и температуре t=25 °C, если изначальный объем газа равен V₁=3 м³ и начальная температура T₁=300 К.