1. Серебро было осаждено на деталях из раствора нитрата серебра. Ток силой 10 А протекал через электролит в течение
1. Серебро было осаждено на деталях из раствора нитрата серебра. Ток силой 10 А протекал через электролит в течение 3 часов. Учитывая, что валентность серебра равна 1 и его молярная масса составляет 108 * 10^-3 кг/моль, каково количество выделившегося серебра?
2. После проведения электролиза на катоде в течение 12 часов было выделено 5 хрома. Сколько хрома можно было бы выделить за сутки?
2. После проведения электролиза на катоде в течение 12 часов было выделено 5 хрома. Сколько хрома можно было бы выделить за сутки?
10.12.2023 21:42
Написать свой ответ:
Объяснение: Электролиз - это процесс, при котором электрический ток используется для преобразования химических веществ. В данном случае мы имеем осаждение серебра из раствора нитрата серебра. Важно знать, что в электролизе количество выделившегося вещества на электроде прямо пропорционально количеству прошедшего через электролит заряда.
Для решения задачи необходимо использовать закон Фарадея, который устанавливает связь между количеством вещества, выделяющегося на электроде, зарядом их ионов и молярными массами.
Формула для расчета количества выделившегося вещества:
n = Q / (z * F)
Где:
n - количество выделившегося вещества (в молях)
Q - заряд, прошедший через электролит (в кулонах)
z - число электронов, необходимых для преобразования одного иона вещества
F - постоянная Фарадея (96485 Кл/моль)
В первом примере:
Q = I * t = 10 * 3 * 3600 = 108 000 Кл
z = 1 (так как валентность серебра равна 1)
Подставим значения в формулу:
n = 108 000 / (1 * 96485) ≈ 1.12 моль
Количество выделенного серебра составляет около 1.12 моль.
Совет: Для лучшего понимания электролиза, важно понять, что процесс основан на преобразовании ионов вещества под влиянием электрических зарядов. Изучение закона Фарадея и его применение для расчета количества необходимого вещества поможет вам понять этот процесс.
Упражнение: Какое количество хлора можно выделить при электролизе раствора хлорида натрия при прохождении тока силой 5 А в течение 2 часов? (Молярная масса хлора = 35,5 г/моль)