Атомная модель Резерфорда
1. Почему Эрнест Резерфорд считал, что исследование распределения положительного заряда атома позволит изучить
1. Почему Эрнест Резерфорд считал, что исследование распределения положительного заряда атома позволит изучить распределение массы атома?
2. На сколько порядков меньше радиус атомного ядра по сравнению с радиусом самого атома?
3. В чем заключается противоречие планетарной модели атома?
4. Какие факты были использованы при построении модели атома Томсона?
5. Каким образом "пудинговая" модель атома объясняла появление линейчатых спектров испускания?
6. Какие особенности присутствуют в ядерной модели атома Резерфорда?
7. Какие недостатки имеет ядерная модель атома?
2. На сколько порядков меньше радиус атомного ядра по сравнению с радиусом самого атома?
3. В чем заключается противоречие планетарной модели атома?
4. Какие факты были использованы при построении модели атома Томсона?
5. Каким образом "пудинговая" модель атома объясняла появление линейчатых спектров испускания?
6. Какие особенности присутствуют в ядерной модели атома Резерфорда?
7. Какие недостатки имеет ядерная модель атома?
10.12.2023 20:46
Написать свой ответ:
Объяснение: Эрнест Резерфорд был ученым, который провел ряд экспериментов с атомами, чтобы исследовать их структуру. Он считал, что исследование распределения положительного заряда атома позволит ему изучить распределение массы атома из-за определенных наблюдений.
1. Резерфорд провел эксперимент, излучив альфа-частицы на тонкую фольгу. Он ожидал, что альфа-частицы пройдут через фольгу без существенного отклонения от своего пути. Однако, часть альфа-частиц отклонялась под углами, что означало сосредоточение положительного заряда в центре атома. Это позволяло делать вывод о том, что масса атома сосредоточена в его ядре.
2. Учитывая, что атом состоит в основном из пустоты, радиус атомного ядра оказывался на несколько порядков меньше радиуса самого атома. Это можно представить как сравнение размера футбольного поля и размера одного горошинки на этом поле.
3. Противоречия в планетарной модели атома заключаются в движении электронов вокруг ядра. По законам электродинамики планетарной системой, электроны должны терять энергию, а значит и двигаться всё ближе и ближе к ядру, в итоге электроны должны упасть на ядро. Однако, атомы остаются стабильными, поэтому данная модель не может объяснить устойчивость атомов.
4. При построении модели атома Томсона были использованы следующие факты: атомы электрически нейтральны, имеют положительный и отрицательный заряды, атомы способны образовывать соединения.
5. "Пудинговая" модель атома объясняла появление линейчатых спектров испускания подобно разноцветному спектру поверхности зрительной сетчатки. Электроны, двигаясь по определенным энергетическим уровням, испускают энергию в виде фотонов разных частот, образуя линейчатый спектр.
6. В ядерной модели атома Резерфорда основная масса атома сосредоточена в его ядре, которое содержит положительно заряженные протоны. Вокруг ядра движутся отрицательно заряженные электроны.
7. Недостатками ядерной модели атома являются: невозможность объяснить устойчивость атома, отсутствие объяснения свойств электронных облаков, видимость стабильности атомов. Эта модель не учитывает взаимодействия электронов между собой и с ядром.
Совет: Для лучшего понимания атомной модели Резерфорда рекомендуется изучить основные принципы атомной структуры, а также проводить визуализацию идеи, переводя ее на более практичные понятия. Можно также провести дополнительные эксперименты или изучить исторические события, связанные с развитием атомных моделей.
Упражнение: Что является основным противоречием планетарной модели атома, и как это противоречие было разрешено в модели Резерфорда?