Электролиз и выделение металлов
1. Какова продолжительность покрытия изделия слоем хрома массой 870 мг при токе силы величиной 1,42 А в минутах?
1. Какова продолжительность покрытия изделия слоем хрома массой 870 мг при токе силы величиной 1,42 А в минутах?
2. Через какое время цинковый анод массой 5 кг полностью израсходуется на покрытие металлических изделий, при прохождении тока через электролитическую ванну силой 40 А?
3. При токе силы 6 А в течение 50 минут во время электролиза медного купороса, сколько меди выделилось на катоде?
2. Через какое время цинковый анод массой 5 кг полностью израсходуется на покрытие металлических изделий, при прохождении тока через электролитическую ванну силой 40 А?
3. При токе силы 6 А в течение 50 минут во время электролиза медного купороса, сколько меди выделилось на катоде?
28.04.2024 10:07
Написать свой ответ:
Пояснение: При электролизе происходит разложение электролита под действием электрического тока на положительно заряженные ионы, которые перемещаются к отрицательно заряженному электроду (катоду), и отрицательно заряженные ионы, перемещающиеся к положительно заряженному электроду (аноду). На катоде происходит выделение металла.
1. Решение: Для решения задачи нам необходимо знать три величины: массу хрома (870 мг), ток (1,42 А) и время (в минутах). Переведем минуты в секунды, так как ток измеряется в амперах, а секунды - во времени, соответствующем току. Используем формулу: время = масса / (ток * заряд электрона). Заряд электрона равен 1.6 * 10^-19 Кл. Расчет: время = 870 * 10^-3 / (1.42 * 1.6 * 10^-19) = 1.8 * 10^17 секунд. Для перевода в минуты разделим полученное значение на 60. Ответ: 3 * 10^15 минут.
2. Решение: Нам дана масса цинкового анода (5 кг), сила тока (40 А). Нужно найти время. Используем формулу: время = масса / (ток * заряд электрона). Заряд электрона равен 1.6 * 10^-19 Кл. Расчет: время = 5 * 10^3 / (40 * 1.6 * 10^-19) = 7.81 * 10^20 секунд. Для перевода в минуты разделим полученное значение на 60. Ответ: 1.3 * 10^19 минут.
3. Решение: Нам дана сила тока (6 А), время (50 минут). Нужно найти массу меди, выделившейся на катоде. Для этого используем формулу: масса = ток * время * масса атома / заряд электрона. Масса атома меди равна 63.5 г/моль. Расчет: масса = 6 * 50 * 63.5 / (6.23 * 10^18) = 4.8 * 10^-3 г. Ответ: 4.8 * 10^-3 г меди.
Совет: Для понимания электролиза и выделения металлов рекомендуется ознакомиться с основными понятиями электролиза, включая заряд электрона, массу атома, моль и другие важные концепции.
Дополнительное задание: Какова масса меди, выделившейся на катоде при токе силы 4 А в течение 30 минут, если масса атома меди равна 63.5 г/моль? (Ответ округлите до 2 знаков после запятой).