1) Какова молекулярная масса SO4? 2) Какова температура в Кельвинах, если температура в Цельсиях составляет 270?

Массива SO4: Молекулярная масса SO4 равна сумме массы всех атомов, входящих в молекулу. В данном случае мы имеем один атом серы и четыре атома кислорода. Атом серы имеет молекулярную массу 32, а атомы кислорода – 16 каждый. Следовательно, молекулярная масса SO4 = (1 × 32) + (4 × 16) = 32 + 64 = 96.

Температура в Кельвинах: Чтобы перевести температуру из градусов Цельсия в Кельвины, необходимо добавить 273 к значению в градусах Цельсия. В данном случае, чтобы узнать температуру в Кельвинах, нужно прибавить к 270 значение 273. Температура в Кельвинах равна 270 + 273 = 543.

Вероятность наличия молекул: Если имеется расширение из трех молекул и нам нужно найти вероятность наличия двух молекул слева и одной молекулы справа, мы можем использовать формулу для комбинаторики. Общее число способов выбрать две молекулы из трех равно C(3,2) = 3. Общее число способов расположить эти две молекулы слева и одну молекулу справа равно 3! = 6. Следовательно, вероятность равна 3/6 = 1/2 или 0,5.

Значение параметра η: Значение параметра η может быть найдено с использованием формулы η = Q1 / (Q1 + Q2). Подставляем значения Q1 = 15 Дж и Q2 = 8 Дж в формулу: η = 15 / (15 + 8) ≈ 0,65.

Объем идеального газа: Чтобы найти объем идеального газа, мы можем использовать формулу В = м / М, где м - масса газа, а М - его молярная масса. Подставляем значения массы 0,5 кг и молярной массы 0,019 в формулу: В = 0,5 / 0,019 ≈ 26,32 л.

Количество вещества: Чтобы найти количество вещества, используем формулу n = m / M, где m - масса вещества, а M - его молярная масса. Подставляем значения удельной теплоты парообразования 2,4 и массы 3 кг в формулу: n = 3 / 2,4 = 1,25 моль.

Количество вещества при плавлении: Чтобы найти количество вещества при плавлении, используем формулу n = Q / ΔHп, где Q - теплота плавления, ΔHп - удельная теплота плавления. Подставляем значение удельной теплоты плавления 0,85 в формулу: n = 1 / 0,85 ≈ 1,18 моль.