1. Каков будет объем 100 г водорода при температуре 27оС и давлении 8,31 кПа, если молярная масса водорода составляет

Тема вопроса: Расчет объема газа и давления идеального газа

Описание:
1. Для решения задачи, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.
2. В первой задаче, у нас уже известны все параметры, кроме объема. Мы можем решить уравнение, подставив значения: P = 8,31 кПа, T = 273+27 = 300K, n = (100 г)/(2*10^(-3) кг/моль).
3. Расчет: PV = nRT => V = (nRT)/P = ((100/(2*10^(-3)))*8,31*10^3*300)/8,31 = 150 л, что соответствует варианту ответа "а)".
4. Во второй задаче, мы должны найти давление идеального газа, используя формулу: P = (1/3)*n*m*v^2, где n - концентрация молекул, m - масса молекулы газа, v - средний квадрат скорости движения молекул.
5. Подставляем значения: n = 10^20 молекул/м^3, m = 3,3*10^(-27) кг, v = 90000 м^2/с^2.
6. Расчет: P = (1/3)*(10^20)*(3,3*10^(-27))*(90000^2) = 9,9*10^(-3) Па, что соответствует варианту ответа "а)".
7. В третьей задаче, у нас дано, что абсолютная температура увеличивается в 4 раза. Среднеквадратичная скорость движения молекул идеального газа пропорциональна квадратному корню из абсолютной температуры.
8. Увеличивая температуру в 4 раза, мы получим, что среднеквадратичная скорость увеличится в 2 раза. Ответ "б)".

Совет:
- Всегда проверяйте единицы измерения и приводите их к необходимым значениям.
- Используйте соответствующие уравнения и формулы для решения задач.
- Внимательно читайте условие задачи, чтобы понять, какие параметры заданы и какие нужно найти.

Дополнительное упражнение:
На данном этапе у вас есть возможность попрактиковаться в решении задач по расчету объема газа и давления идеального газа.

1. Водородный газ занимает объем 20 л при температуре 27°C и давлении 5 атмосфер. Что будет объем этого газа при температуре 127°C и давлении 7 атмосфер?
а) 28 л
б) 24 л
в) 32 л

Как вы решите эту задачу?