1. Какое количество серебра было выделено при прохождении тока силой 10 А через раствор нитрата серебра в течение

Тема урока: Электролиз и осаждение веществ

Пояснение:
Электролиз - это процесс разложения вещества под действием электрического тока. Он состоит из двух основных процессов: окисления на аноде и восстановления на катоде. Важно помнить, что во время электролиза количество вещества, выделенного на аноде, равно количеству вещества, осажденному на катоде.

1. Для решения данной задачи, нам нужно использовать уравнение электролиза:
Масса вещества = Электрический ток * Время * Эквивалентная масса
Поскольку у нас есть молярная масса, для нахождения эквивалентной массы мы делим молярную массу на валентность вещества.
Таким образом, количество серебра будет равно:
Масса серебра = 10 А * 3 ч * (108 * 10^-3 кг/моль) / 1

2. Чтобы найти количество хрома, которое можно получить за сутки, нам нужно использовать тот же принцип:
Масса хрома = (Масса хрома / время) * (время в сутках)
Исходя из условия задачи, нам известно, что за 12 часов было выделено 5 моль хрома. Поэтому, количество хрома, которое можно получить за сутки будет:
Масса хрома = (5 моль / 12 ч) * (24 часа)

Демонстрация:
1. Количество серебра, выделенное при прохождении тока силой 10 А через раствор нитрата серебра в течение 3 часов равно 0,324 кг (или 324 г).
2. Если за 12 часов электролиза было выделено 5 моль хрома, то за сутки можно получить примерно 10 моль хрома.

Совет:
Для лучшего понимания электролиза и осаждения веществ, рекомендуется изучить реакции окисления и восстановления, а также ознакомиться с таблицей реакций электролиза для различных веществ.

Дополнительное упражнение:
При электролизе раствора меди(II) хлорида в течение 2 часов при силе тока 5 А было осаждено 6 г меди. Найдите молярную массу меди.