За время, в течение которого выделилась масса m1=180 мг серебра, сколько меди (масса m2) выделится при последовательном

Электролиз и выделение массы меди

Описание:
Чтобы решить задачу, нужно использовать законы электролиза и соотношения между выделенными массами веществ и количеством электричества.

Первым шагом нужно вычислить количество электричества, прошедшее через серебро. Для этого воспользуемся законом Фарадея: q = n * F, где q - количество электричества, n - количество моль вещества, F - постоянная Фарадея (96500 Кл/моль).

Найдем количество моль серебра: n1 = m1 / M1, где m1 - масса серебра (в данном случае 180 мг), M1 - молярная масса серебра (107.87 г/моль).

Подставим значения в формулу и вычислим количество электричества, прошедшего через серебро: q1 = n1 * F.

Далее, используя соотношение между количеством электричества и выделенной массой меди, можно найти массу меди (m2). Согласно закону Фарадея, соотношение между выделенными массами металлов пропорционально их эквивалентным массам.

Молярная масса меди (М2) составляет 63.55 г/моль. Таким образом, отношение масс меди и серебра (m2 и m1) будет следующим: m2 / M2 = m1 / M1.

Стоит отметить, что решение задачи через законы электролиза является более точным и надежным, чем использование простого пропорционального соотношения между массами.

Пример:
Задача: За время, в течение которого выделилась масса m1=180 мг серебра, сколько меди (масса m2) выделится при последовательном соединении двух электролитических ванн с растворами AgNO3 и CuSO4?

Решение:
Для решения этой задачи, нам необходимо использовать законы электролиза и соотношения между массами и количеством электричества веществ.

Сначала необходимо найти количество электричества, прошедшее через серебро. Используя закон Фарадея, можем записать q1 = n1 * F, где n1 - количество моль серебра, F - постоянная Фарадея (96500 Кл/моль).
Для определения количества моль серебра, рассчитаем n1 = m1 / M1, где m1 - масса серебра, M1 - молярная масса серебра (107.87 г/моль).
Подставим значения в формулу и найдем количество электричества, прошедшего через серебро: q1 = n1 * F.

Затем, используя соотношение между количеством электричества и выделенной массой меди, можно найти массу меди (m2). В соответствии с законом Фарадея, соотношение между массами металлов пропорционально их эквивалентным массам.
Молярная масса меди (М2) равна 63.55 г/моль. Соотношение масс меди и серебра (m2 и m1) будет: m2 / M2 = m1 / M1.

Совет:
Для лучшего понимания принципов электролиза и применения законов Фарадея рекомендуется ознакомиться с основными понятиями химии, такими как молярная масса, количество электричества и эквивалентная масса. Также рекомендуется проводить расчеты с учетом всех известных данных, чтобы обеспечить точность и надежность результата.

Дополнительное упражнение:
Сколько массы меди (m2) выделится при электролизе CuSO4, если количество электричества (q1) составляет 3876 Кл, а масса серебра (m1) равна 432 г? (M1 = 107.87 г/моль, M2 = 63.55 г/моль).