Які маси продуктів реакції утворяться при реакції надлишку натрій сульфіду з цинк хлоридом масою 27,2 г? Які речовини

Тема занятия: Реакции образования продуктов

Инструкция:
В данном случае речь идет о реакции между натрий сульфидом и цинк хлоридом. Цель задачи - определить массы продуктов реакции и сами продукты.

Сначала необходимо записать уравнение реакции:
Na2S + ZnCl2 -> NaCl + ZnS

Из уравнения видно, что одна молекула Na2S реагирует с одной молекулой ZnCl2. Теперь перейдем к расчету.

1. Рассчитаем молярную массу ZnCl2:
Zn - 65,38 г/моль
Cl - 35,45 г/моль (x2, так как в соединении два атома хлора)
Итого: 65,38 + 35,45 * 2 = 136,28 г/моль

2. Рассчитаем количество молей ZnCl2:
Масса ZnCl2 = 27,2 г
Количество молей ZnCl2 = масса ZnCl2 / молярная масса ZnCl2 = 27,2 / 136,28 = 0,2 моль

3. Так как натрий сульфид присутствует в избытке, количество молей Na2S будет больше числа молей ZnCl2 в соответствии с соотношением в уравнении реакции.
Производим расчет:
Количество молей Na2S = 0,2 моль (так как стоящий перед Na2S коэффициент в уравнении реакции равен 1)
Масса Na2S = количество молей Na2S * молярная масса Na2S = 0,2 * молярная масса Na2S

4. Для определения массы и состава продуктов реакции используем баланс равенств:
Na2S + ZnCl2 -> NaCl + ZnS
Сравниваем коэффициенты при Na2S и ZnS:
1:1
Это означает, что масса золота S будет равна массе Na2S, а масса NaCl будет равна массе ZnCl2.

5. Подставляем значения:
Масса ZnS = 0,2 * молярная масса Na2S = 0,2 * (22,99 * 2 + 32,07) = 10,28 г
Масса NaCl = масса ZnCl2 = 27,2 г