What is the mass of sulfuric acid formed when dissolving in excess water: a) 2.5 moles of sulfur dioxide, b) 16 grams

Тема занятия: Масса серной кислоты, образованной при растворении избытка воды

Описание: Чтобы найти массу серной кислоты, образованной при растворении сернистого газа в избытке воды, мы должны сначала записать уравнение реакции растворения. Реакция выглядит следующим образом:

SO2(g) + H2O(l) → H2SO3(aq)

Затем мы можем использовать соотношение между количеством вещества и массой для решения задачи.

а) Для расчёта массы серной кислоты, образованной при растворении 2,5 моль сернистого газа (SO2), мы должны учитывать соотношения в уравнении реакции. В соответствии с уравнением реакции, на каждый эквивалент сернистого газа образуется один эквивалент серной кислоты (H2SO3). Молярная масса серной кислоты составляет около 98 г/моль. Таким образом, масса серной кислоты будет равна 2,5 моль * 98 г/моль = 245 г.

б) Чтобы найти массу серной кислоты, образованной при растворении 16 г сернистого газа (SO2), мы сначала должны преобразовать массу вещества в количество вещества, используя молярную массу сернистого газа (64 г/моль). Масса вещества (в молях) равна массе вещества / молярной массе: 16 г / 64 г/моль = 0,25 моль. Затем мы используем уравнение реакции и соотношение между количеством вещества и массой, чтобы найти массу серной кислоты. В данном случае масса будет равна 0,25 моль * 98 г/моль = 24,5 г.

Пример:

а) Масса серной кислоты, образованной при растворении 2,5 моль сернистого газа, составляет 245 г.

б) Масса серной кислоты, образованной при растворении 16 г сернистого газа, составляет 24,5 г.

Совет: Для лучшего понимания данного вопроса, важно знать уравнение реакции растворения сернистого газа. Также полезно иметь представление о соотношении между количеством вещества и массой в реакциях.

Задача для проверки: Какова масса серной кислоты, образованной при растворении 4 моль сернистого газа?

Предмет вопроса: Масса образованной серной кислоты при растворении избытка воды

Описание:

Итак, чтобы решить эту задачу, нам понадобятся уравнения реакций и соотношение между веществами.

a) Когда растворяется 2.5 моля диоксида серы (SO2) в избытке воды (H2O), происходит следующая реакция:

SO2 + H2O --> H2SO3

Теперь у нас есть сернистая кислота (H2SO3), которая может быть дальше окислена до серной кислоты (H2SO4). Однако, нам не предоставлена информация об окислении, поэтому мы предположим, что весь SO2 превращается в H2SO3.

Масса диоксида серы также не предоставлена, поэтому мы не можем точно определить массу образованной серной кислоты H2SO4.

b) Когда растворяется 16 граммов, то есть молярная масса SO2 равна 64 г/моль.

Молярное соотношение между SO2 и H2SO4 в реакции составляет 1:1. Это означает, что каждый моль SO2 превращается в один моль H2SO4.

Теперь мы можем использовать молярную массу H2SO4 (98 г/моль) для расчета массы образованной серной кислоты:

16 г SO2 * (1 моль H2SO4 / 64 г) * (98 г / 1 моль H2SO4) = 24.375 г

Таким образом, масса образованной серной кислоты при растворении 16 граммов SO2 составляет около 24.375 г.

Например:
Определите массу образованной серной кислоты, когда растворяется 3.6 моль SO2 в избытке воды.

Совет:
Чтобы лучше понять эту тему, важно знать химические уравнения реакций, молярные соотношения и молярную массу соединений. Регулярная практика решения задач поможет закрепить знания и улучшить навыки.

Практика:
Определите массу образованной серной кислоты, когда растворяется 5 моль SO2 в избытке воды. Ответ округлите до ближайшей десятой.