Ваш запрос будет изменен на: Пожалуйста, вычислите энергию Гиббса и определите возможность протекания реакции

Тема занятия: Вычисление энергии Гиббса и определение возможности протекания реакций

Пояснение:
Энергия Гиббса - это термодинамическая функция, которая позволяет определить, является ли реакция спонтанной при определенных условиях. Она выражается через изменение энтальпии реакции (ΔH) и изменение энтропии (ΔS) по следующей формуле: ΔG = ΔH - TΔS, где ΔG - изменение энергии Гиббса, ΔH - изменение энтальпии, ΔS - изменение энтропии, T - абсолютная температура.

Чтобы вычислить энергию Гиббса, нужно знать значения ΔH и ΔS для каждой реакции. При положительном значении ΔG реакция протекать не будет (неспонтанная), при отрицательном значении ΔG реакция будет протекать (спонтанная).

Применим эту формулу к каждой из указанных реакций при температурах 600 и 3450 К, используя подходящие значения ΔH и ΔS для этих реакций.

Демонстрация:
Возьмем первую реакцию: FeS2 (т) + 11О2 (г) = 2Fe2O3 (т) + 8SO2 (г). Нам нужно знать значения ΔH и ΔS для этой реакции при заданных температурах. Подставим эти значения в формулу ΔG = ΔH - TΔS и вычислим ΔG. Если ΔG < 0, то реакция будет протекать при заданных условиях.

Совет:
Чтобы легче понять концепцию энергии Гиббса и ее применение к определению протекания реакций, рекомендуется изучить основные понятия термодинамики, включая энтальпию и энтропию. Также полезно ознакомиться с таблицами значений ΔH и ΔS для различных веществ.

Проверочное упражнение:
Вычислите энергию Гиббса и определите протекание реакции при температурах 600 и 3450 К для следующих реакций:
1) FeS2 (т) + 11О2 (г) = 2Fe2O3 (т) + 8SO2 (г)
2) Zn(к) + ½О2(г) = ZnO(к)
3) Cu(тв) + 8HNO3(ж) = 3Cu(NO3)2(тв) + 2NO(г) + 4H2O(ж)
4) 2H2O(г.) + CH4(г.) = CO2(г.) + 4H2(г.)
5) CH4(г) + СО2(г) = 2CO(г) + 2Н2(г)
6) СаО(к) + Р2О5(к) = Са3(РО4)2(к)
7) Н2S(г) + CO2(г) = Н2О(г) + COS (г)
8) As2O3(к.) + O2(г.) = As2O5(к)