В каком порядке возрастает кислотность водородных соединений: 1) HCl – H2S – PH3 – SiH4 2) HI – HBr

Тема урока: Порядок возрастания кислотности водородных соединений.

Инструкция: Когда мы говорим о кислотности водородных соединений, мы имеем в виду, насколько легко они отдают протоны (H+) в растворе. Чем больше кислотность, тем больше протонов они могут отдать.

В данной задаче у нас есть две группы водородных соединений: 1) HCl, H2S, PH3, SiH4 и 2) HI, HBr.

Итак, чтобы определить порядок возрастания кислотности, нужно посмотреть на электроотрицательность второго элемента в каждом из этих соединений. Чем больше электроотрицательность элемента, тем больше склонность кислотности.

В первой группе у нас имеются фтор, сера, фосфор и кремний. Из них фтор наиболее электроотрицателен, поэтому кислотность возрастает по порядку HCl < H2S < PH3 < SiH4.

Во второй группе у нас имеются йод и бром. Йод более электроотрицателен, чем бром, поэтому порядок возрастания кислотности будет HI < HBr.

Доп. материал: Ответ на задачу будет следующим: HCl – H2S – PH3 – SiH4 < HI – HBr.

Совет: Запомните, что чем более электроотрицателен элемент, тем больше склонность кислотности. Также привыкайте к определению порядка возрастания на основе электроотрицательности элементов.

Дополнительное задание: Определите порядок возрастания кислотности следующих водородных соединений: H2O, H2S, NH3.