Сколько теплоты было подведено к 8 молям одноатомного идеального газа, когда его температура изменилась от 350 до

Тема вопроса: Теплота идеального газа

Объяснение: Чтобы решить данную задачу, мы будем использовать формулу для вычисления изменения внутренней энергии газа:

ΔU = nCΔT,

где ΔU - изменение внутренней энергии, n - количество молей газа, C - молярная удельная теплоемкость газа при постоянном давлении, ΔT - изменение температуры.

В нашей задаче нам дано, что количество молей газа равно 8 молям, начальная температура составляет 350 К, а конечная температура равна 380 К. Осталось найти молярную удельную теплоемкость газа при постоянном давлении.

Для моноатомного идеального газа (например, гелия или неона) молярная удельная теплоемкость при постоянном давлении равна 3/2R, где R - универсальная газовая постоянная.

Теперь мы можем использовать все известные данные для вычисления изменения внутренней энергии идеального газа по формуле:

ΔU = nCΔT = 8 * (3/2R) * (380 - 350) К.

Дальше мы можем подставить значения и рассчитать:

ΔU = 8 * (3/2 * 8,314 Дж/(моль·К)) * (30 К) = 2995,68 Дж.

Таким образом, теплота, подведенная к 8 молям одноатомного идеального газа, когда его температура изменилась от 350 до 380 К при постоянном давлении, составляет 2995,68 Дж.

Совет: Чтобы лучше понять теплоту идеального газа, рекомендуется изучить и разобрать другие формулы и свойства, связанные с термодинамикой идеальных газов.

Задача для проверки: Сколько теплоты было подведено к 5 молям двухатомного идеального газа, когда его температура изменилась от 300 до 350 К при постоянном давлении? Вместо двухатомного идеального газа используйте молярную удельную теплоемкость при постоянном давлении, равную 5/2 R.