Сколько граммов воды образуется при сгорании 6 граммов водорода в реакции 2H2+O2 -> 2H2O?

Тема вопроса: Молекулярная масса и расчеты в химии

Разъяснение: В данной задаче нам нужно определить, сколько граммов воды образуется при сгорании 6 граммов водорода в реакции 2H2 + O2 -> 2H2O. Для решения этой задачи нам необходимо использовать концепцию молекулярной массы и стехиометрических соотношений.

Молекулярная масса - это сумма атомных масс атомов в молекуле. Масса одного моля вещества, выраженная в граммах, называется молярной массой. Молярная масса водорода (H2) равна 2 г/моль, а молярная масса кислорода (O2) равна 32 г/моль.

Используя соотношение реакции, мы видим, что для образования двух молекул воды нужно четыре молекулы водорода. Следовательно, соотношение между гидрогеном и водой будет 4 к 2.

Теперь мы можем рассчитать количество граммов воды, образующейся при сгорании 6 граммов водорода. Проводя простой расчет с использованием пропорции, мы получим:

(6 г водорода) * (2 моль воды / 4 моля водорода) * (18 г воды / 1 моль воды) = 9 г воды

Таким образом, при сгорании 6 граммов водорода образуется 9 граммов воды.

Совет: Для успешного решения задач по химии рекомендуется запомнить молярные массы основных элементов и освоить понятие стехиометрии. Практика решения различных задач поможет вам закрепить эти знания.

Ещё задача: Сколько граммов воды образуется при полном сгорании 10 граммов метана (CH4) в реакции CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O?