Подскажите объем в нормальных условиях гидроксида кальция, необходимого для получения 66,6 г хлорида кальция

Суть вопроса: Расчет объема гидроксида кальция при реакции с хлоридом кальция

Инструкция: Для решения этой задачи, нам необходимо знать баланс уравнения реакции и использовать пропорцию между молями веществ. Уравнение реакции между хлоридом аммония (NH4Cl) и гидроксидом кальция (Ca(OH)2) выглядит следующим образом:

2NH4Cl + Ca(OH)2 -> CaCl2 + 2H2O + 2NH3

Из уравнения видно, что 2 моля хлорида аммония соответствуют 1 моле гидроксида кальция. Теперь нам необходимо найти массу гидроксида кальция, соответствующую 66,6 г хлорида кальция.

Молярная масса хлорида кальция (CaCl2) равна 110,98 г/моль. Так как масса хлорида кальция в задаче составляет 66,6 г, то количество молей хлорида кальция можно найти следующим образом:

Моли CaCl2 = масса CaCl2 / молярная масса CaCl2
Моли CaCl2 = 66,6 г / 110,98 г/моль ≈ 0,599 моль

Используя пропорцию между молями, мы можем найти количество молей гидроксида кальция:

Моли Ca(OH)2 = (2 моль Ca(OH)2 / 1 моль CaCl2) * 0,599 моль CaCl2
Моли Ca(OH)2 ≈ 1,198 моль

Теперь, чтобы найти объем гидроксида кальция в нормальных условиях, нам необходимо умножить количество молей на его молярный объем при нормальных условиях, который составляет около 22,4 л/моль:

Объем Ca(OH)2 = количество молей Ca(OH)2 * молярный объем Ca(OH)2
Объем Ca(OH)2 ≈ 1,198 моль * 22,4 л/моль ≈ 26,85 л

Таким образом, для получения 66,6 г хлорида кальция при реакции с избытком гидроксида кальция, необходим объем примерно равный 26,85 л гидроксида кальция.

Совет: Для более полного понимания решения этой задачи, рекомендуется ознакомиться с использованием стехиометрии и пропорций в химических реакциях. Также полезно помнить молярные массы различных веществ, чтобы правильно расчеты.

Упражнение: Найдите объем гидроксида натрия, который необходим для реакции с 50 г хлорида натрия в соответствии с уравнением:
2NaCl + 2NaOH -> Na2CO3 + 2H2O