нитрата бария, б) массу образовавшегося сульфата бария

Тема занятия: Масса сульфата бария при реакции с нитратом бария

Инструкция:
Данная задача относится к химии и требует знаний о реакциях и вычислении массы веществ. Для решения данной задачи, нам необходимо знать химическое уравнение реакции между нитратом бария (Ba(NO3)2) и сульфатом бария (BaSO4), а также использовать соотношение между реагентами и продуктами.

Химическое уравнение реакции:
Ba(NO3)2 + Na2SO4 -> BaSO4 + 2NaNO3

Соотношение между реагентами и продуктами позволяет нам установить, что 1 моль нитрата бария соответствует образованию 1 моля сульфата бария. Используя молярную массу (М) веществ и соотношение между ними, мы сможем рассчитать массу сульфата бария.

Доп. материал:
Пусть масса нитрата бария равна 20 г. Найдем массу образовавшегося сульфата бария.

1. Вычислим количество вещества нитрата бария по формуле:
n = масса / молярная масса
n = 20 г / (137.33 г/моль) = 0.145 моль

2. Так как соотношение между реагентами и продуктами равно 1:1, то количество вещества сульфата бария также будет равно 0.145 моль.

3. Рассчитаем массу сульфата бария по формуле:
масса = количество вещества * молярная масса
масса = 0.145 моль * (233.39 г/моль) = 33.87 г

Таким образом, образовавшийся сульфат бария будет иметь массу 33.87 г при реакции с 20 г нитрата бария.

Совет:
Для лучшего понимания данной задачи рекомендуется ознакомиться с понятиями молярной массы и стехиометрии реакций. Используйте периодическую систему элементов для нахождения молярной массы нужных веществ. Регулярная практика в решении подобных задач поможет укрепить полученные знания.

Упражнение:
Масса нитрата бария составляет 15 г. Рассчитайте массу образовавшегося сульфата бария при реакции с нитратом бария. (Молярная масса Ba(NO3)2 = 261.32 г/моль, Молярная масса BaSO4 = 233.39 г/моль)