Какой практический выход реакции был получен после добавления раствора, содержащего сульфат натрия массой 42,6

Тема вопроса: Осаждение хлорида бария при реакции с сульфатом натрия

Инструкция:

Раствор хлорида бария (BaCl2) реагирует с раствором сульфата натрия (Na2SO4) и образует осадок хлорида бария (BaSO4) и растворимый натрийхлорид (NaCl).

У нас есть данные о массе добавленного раствора сульфата натрия (42,6 г), массе раствора хлорида бария (208 г) и массовой доле соли в хлориде бария (20%). Требуется определить массу образовавшегося осадка хлорида бария.

Для решения этой задачи мы должны сначала выяснить, сколько хлорида бария содержится в растворе. Затем мы можем использовать реакционное уравнение, чтобы определить отношение между хлоридом бария и осадком хлорида бария. Используя массовую долю соли, мы сможем определить массу осадка хлорида бария.

Решение:

Шаг 1: Найдем количество хлорида бария в растворе:
Молярная масса хлорида бария (BaCl2) = 137,33 г/моль
Массовая доля соли в хлориде бария = 20%

Масса хлорида бария = (Масса раствора хлорида бария) × (Массовая доля соли в хлориде бария)
Масса хлорида бария = 208 г × 0,20 = 41,6 г

Шаг 2: Определим отношение между хлоридом бария и осадком хлорида бария, используя реакционное уравнение:
BaCl2(aq) + Na2SO4(aq) → BaSO4(s) + 2NaCl(aq)

Из уравнения видно, что 1 моль BaCl2 образует 1 моль BaSO4, или соответственно масса 1 моли BaCl2 образует массу 1 моли BaSO4.

Шаг 3: Вычислим массу осадка хлорида бария:
Масса BaSO4 = Масса хлорида бария = 41,6 г

Ответ: В результате реакции образовался осадок хлорида бария массой 41,6 г.

Совет: Для более полного понимания процесса осаждения, рекомендуется изучать реакционные уравнения, молярные массы соединений и основные свойства растворов солей.

Дополнительное упражнение: Если реакция сульфата натрия с хлоридом бария привела к образованию осадка массой 25,2 г, какую массу раствора сульфата натрия было добавлено к раствору хлорида бария, если массовая доля соли в хлориде бария составляла 15%?