Какой объём водорода восплямяться катода и какой объём кислорода воспламеняется на аноде?

Содержание: Электролиз воды

Пояснение: Электролиз воды - это процесс разложения воды на водород и кислород при помощи электрического тока. В данном случае, водород будет выделяться на катоде, а кислород - на аноде.

Для решения данной задачи необходимо знать закон Фарадея, который гласит: количество вещества, выделившегося (или поглотившегося) при электролизе, пропорционально запущенному электрическому заряду.

Зная формулу воды - H2O, и зная, что водород выделяется в два раза больше, чем кислород, мы можем сделать следующие расчеты. Молярная масса воды равна 18 г/моль.

1. Для водорода:
Молярная масса водорода - 2 г/моль.
Так как количество выделившегося вещества пропорционально заряду, то пропорция будет следующей:
2 г водорода - 1 моль водорода - 1 Фарадей
x г водорода - 1/2 моля водорода - Q Фарадей.

2. Для кислорода:
Молярная масса кислорода - 32 г/моль.
Согласно пропорции:
32 г кислорода - 1 моль кислорода - 1 Фарадей
x г кислорода - 1/4 моля кислорода - Q Фарадей.

Таким образом, воспламеняется 1/2 моля водорода на катоде и 1/4 моля кислорода на аноде.

Демонстрация: Определите, какой объем водорода и кислорода воспламеняется при электролизе 4 моль воды.

Совет: Для лучшего понимания электролиза воды, изучите закон Фарадея и узнайте о его применении в различных процессах.

Дополнительное задание: Определите, какой объем водорода и кислорода будет выделяться при электролизе 6 моль воды.