Какова масса углеводорода, который был подвергнут реакции с избытком аммиачного раствора оксида серебра, если

Содержание: Получение углеводородов в реакции с оксидом серебра и аммиачным раствором

Инструкция: В реакции между углеводородом и оксидом серебра с избытком аммиачного раствора образуется осадок. Для решения данной задачи необходимо воспользоваться принципом сохранения массы.

Шаги по решению задачи:
1. Найдите молярные массы оксида серебра (Ag2O) и углеводорода (CmHn).
2. Составьте уравнение реакции между оксидом серебра и углеводородом.
3. Найдите количество вещества оксида серебра, участвующего в реакции, используя массу осадка и молярные массы.
4. Сравните коэффициенты в уравнении реакции и найдите соотношение между мольными массами оксида серебра и углеводорода.
5. Выразите массу углеводорода, подвергнутого реакции, используя найденное количество вещества и молярную массу углеводорода.

Демонстрация:
Масса осадка составляет 48,3 г, молярная масса Ag2O равна 231 г/моль, молярная масса CmHn равна 50 г/моль.
1. Найдем количество вещества Ag2O: n(Ag2O) = m(Ag2O) / M(Ag2O) = 48,3 г / 231 г/моль = 0,209 моль.
2. Из уравнения наблюдаемой реакции видим, что 1 моль Ag2O соответствует 1 моль углеводорода: CmHn + Ag2O -> CO2 + H2O.
3. Значит, количество вещества углеводорода также равно 0,209 моль.
4. Найдем массу углеводорода: m(CmHn) = n(CmHn) * M(CmHn) = 0,209 моль * 50 г/моль = 10,45 г.

Совет: Для успешного решения данной задачи необходимо быть внимательным при составлении уравнения реакции и строго соблюдать соотношение между мольными массами разных веществ.

Ещё задача: Какова масса углеводорода, если масса осадка составляет 64,8 г, а молярная масса Ag2O равна 231 г/моль, а молярная масса CmHn равна 40 г/моль?