Какова масса осадка, образовавшегося при добавлении избытка раствора нитрата серебра к раствору, содержащему 10,7

Предмет вопроса: Масса осадка при реакции нитрата серебра и хлорида аммония

Инструкция: Чтобы рассчитать массу осадка, образовавшегося при реакции нитрата серебра и хлорида аммония, нам нужно знать стехиометрическое соотношение между реагентами и продуктами.

Общее уравнение для реакции выглядит следующим образом:
AgNO3 + NH4Cl → AgCl + NH4NO3

Согласно уравнению реакции, на каждый моль хлорида аммония (NH4Cl) образуется один моль хлорида серебра (AgCl).

Молярная масса хлорида аммония (NH4Cl) составляет примерно 53,49 г/моль.

Масса хлорида аммония, указанная в задании, составляет 10,7 г.

Для рассчета количества молей хлорида аммония, используем следующую формулу:
моль = масса / молярная масса

Количество молей хлорида аммония равно:
моль = 10,7 г / 53,49 г/моль ≈ 0,2 моль

Так как стехиометрическое соотношение между хлоридом аммония и хлоридом серебра равно 1:1, количество молей хлорида серебра также равно 0,2 моля.

Теперь рассчитаем массу хлорида серебра, используя следующую формулу:
масса = количество молей хлорида серебра × молярная масса хлорида серебра

Молярная масса хлорида серебра (AgCl) равна примерно 143,32 г/моль.

Масса осадка хлорида серебра составляет:
масса = 0,2 моль × 143,32 г/моль ≈ 28,66 г

Таким образом, масса осадка, образовавшегося при добавлении избытка раствора нитрата серебра к раствору хлорида аммония, составляет примерно 28,66 г.

Дополнительный материал: Рассчитайте массу осадка, образовавшегося при добавлении избытка раствора нитрата серебра (AgNO3) к раствору, содержащему 15 г хлорида кальция (CaCl2).

Совет: Для лучшего понимания данной темы, рекомендуется изучить понятие стехиометрии, а также запомнить молярные массы реагентов и продуктов.

Проверочное упражнение: Какова масса осадка, образовавшегося при реакции 25 г раствора хлорида железа (II) (FeCl2) с избытком раствора гидроксида натрия (NaOH)?