Какова масса хлороводорода в объеме 14,7 л (н.у.)?

Суть вопроса: Расчет массы газа

Разъяснение:
Масса газа можно рассчитать, используя уравнение состояния идеального газа PV = nRT, где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа в абсолютных единицах (Кельвинах).

Для расчета массы хлороводорода, сначала необходимо определить количество вещества газа, используя формулу n = PV/RT, где P = 101325 Па - атмосферное давление, R = 8,314 Дж/(моль·К) - универсальная газовая постоянная, T = 273 К - комнатная температура (н.у.).

Теперь, зная количество вещества газа, можно рассчитать его массу, используя формулу m = n * M, где n - количество вещества газа, M - молярная масса хлороводорода (HCl).

Например:
Для нашего случая, объем газа (V) равен 14,7 л (н.у.). Молярная масса хлороводорода (HCl) равна примерно 36,5 г/моль.
1. Рассчитываем количество вещества (n): n = PV/RT = (101325 Па * 14,7 л) / (8,314 Дж/(моль·К) * 273 К) = 0,623 моль.
2. Расчитываем массу газа (m): m = n * M = 0,623 моль * 36,5 г/моль = 22,8 г.

Совет:
Для лучшего понимания и запоминания формул и принципа расчета массы газа, рекомендуется изучить основные понятия химии, такие как атомы, молекулы и молярная масса. Также полезно ознакомиться с таблицей молярных масс элементов, чтобы иметь возможность быстро определить молярную массу нужного вещества.

Задание:
Какова будет масса аммиака в объеме 20 л (н.у.) при комнатной температуре? Молярная масса аммиака (NH3) равна примерно 17 г/моль.
Ответ предоставьте с подробным объяснением и пошаговым решением.