Какова масса двуокиси углерода в аппарате объемом 450 л при давлении 294 кПа и температуре газа 21 °C, если

Тема: Расчет массы газа с использованием уравнения состояния
Объяснение: Для решения этой задачи, мы можем использовать уравнение состояния газа, которое гласит:
PV = nRT,
где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Сначала мы должны преобразовать единицы измерения:
294 кПа = 294 000 Па,
21 °C = 21 + 273 = 294 К.

Затем мы можем найти количество вещества, используя уравнение:
n = PV / RT.

Поскольку нам известны P, V и T, мы можем заменить их значениями и рассчитать количество вещества.

Далее, чтобы найти массу двуокиси углерода, мы должны использовать молярную массу. Молярная масса CO2 равна 44 г/моль.

И наконец, мы можем умножить количество вещества на молярную массу, чтобы найти массу двуокиси углерода.

Пример использования:
Для решения этой задачи:
1. Преобразуйте давление и температуру в Па и К соответственно.
2. Замените значения в уравнении PV = nRT, чтобы найти количество вещества.
3. Умножьте количество вещества на молярную массу CO2, чтобы найти массу двуокиси углерода.

Совет:
Важно помнить о правильных единицах измерения при выполнении расчетов. Всегда преобразуйте единицы, если они даны в других системах мер.

Упражнение:
У аммиака объем 2,5 л. При какой температуре аммиак будет иметь давление 500 кПа, если количество вещества неизменное? (HINT: Используйте уравнение состояния газа).