Какова энтальпия химической реакции ΔH°298 х.р., если имеются следующие данные: 4KClO3(к) = KCl(к) + 3KClO4(к)?

Содержание: Энтальпия химической реакции

Пояснение: Энтальпия химической реакции (обозначается как ΔH°) является физической величиной, которая измеряет изменение тепловой энергии в процессе химической реакции при постоянной температуре и давлении. Она может быть определена по разнице энтальпий реактантов и продуктов реакции.

В заданном примере реакция представлена уравнением: 4KClO3(к) = KCl(к) + 3KClO4(к). Чтобы вычислить энтальпию реакции ΔH°298 х.р., необходимо знать энтальпии образования каждого вещества в уравнении. Однако, если даны только энтальпии образования продуктов и реактантов, можно использовать закон Гесса.

Закон Гесса утверждает, что изменение энтальпии реакции не зависит от пути, по которому она происходит. Это означает, что можно использовать другие известные реакции, чтобы определить энтальпию реакции ΔH°298 х.р.

Например: Допустим, у нас есть известные значения энтальпий образования KCl(к) = -436.8 кДж/моль и KClO4(к) = -415.2 кДж/моль. Мы также знаем энтальпию образования KClO3(к), равную -334.4 кДж/моль.

Чтобы вычислить энтальпию реакции ΔH°298 х.р., можно использовать закон Гесса. Можно рассматривать данную реакцию как сумму двух других реакций:

Уравнение 1: KClO3(к) = KCl(к) + O2(г), ΔH°1
Уравнение 2: O2(г) = 2KClO4(к), ΔH°2

Суммируя эти два уравнения, получаем исходное уравнение: 4KClO3(к) = KCl(к) + 3KClO4(к)

Энтальпия реакции ΔH°298 х.р. будет равна сумме энтальпий реакций ΔH°1 и ΔH°2:

ΔH°298 х.р. = ΔH°1 + ΔH°2

Далее, энтальпия реакции ΔH°298 х.р. может быть вычислена путем подстановки известных значений энтальпий образования и расчета.

Совет: Чтобы лучше понять концепцию энтальпии химических реакций, рекомендуется изучить основные понятия термохимии, включая энтальпию образования и закон Гесса.

Задание для закрепления: Посчитайте энтальпию реакции ΔH°298 х.р., используя предоставленные данные и закон Гесса.