Каков объем выделившегося газа (н.у.) после обработки избытком соляной кислоты известняка массой 320 г, содержащего

Тема: Реакции соляной кислоты с известняком

Объяснение: При реакции соляной кислоты (HCl) с известняком (CaCO3) образуется углекислый газ (CO2), вода (H2O) и хлорид кальция (CaCl2). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

CaCO3 + 2HCl → CO2 + H2O + CaCl2

По заданным данным, у нас есть масса известняка равная 320 г и процент содержания примесей в нем равен 7,1%. Нам необходимо определить объем выделившегося газа (CO2) в нормальных условиях (н.у.).

Для начала, найдем массу чистого известняка, не содержащего примеси. Рассчитаем его по формуле:

Масса чистого известняка = Масса известняка * (100% - % примесей)

Масса чистого известняка = 320 г * (100% - 7,1%) = 320 г * 92,9% = 297,28 г

Далее, по реакции соляной кислоты с известняком, соотношение между ними составляет 1:1. То есть, 1 моль соляной кислоты (HCl) реагирует с 1 молью известняка (CaCO3). Поскольку мы знаем массу чистого известняка, можем вычислить количество вещества (в молях).

Количество вещества известняка = Масса известняка / молярная масса известняка

Молярная масса известняка (CaCO3) = атомная масса Ca + атомная масса C + 3 * атомная масса O
Молярная масса известняка (CaCO3) = 40,08 г/моль + 12,01 г/моль + 3 * 16,00 г/моль = 100,09 г/моль

Количество вещества известняка = 297,28 г / 100,09 г/моль = 2,97 моль

Исходя из уравнения реакции, можем сказать, что 1 моль известняка соответствует 1 моль углекислого газа (CO2). Следовательно, объем выделившегося газа (CO2) будет равен количеству вещества этого газа (в молях).

Объем CO2 (н.у.) = количество вещества CO2 = 2,97 моль

Совет: Чтобы лучше понять эту тему, рекомендуется изучить основные принципы химических реакций, балансировку химических уравнений, понятия массы и количество вещества.

Задача для проверки: Каков объем выделившегося газа (н.у.) после обработки 10 г известняка (CaCO3), содержащего 5% примесей?