Каков объем (н.у.) хлора, вступившего в реакцию, если было получено 14,6 г хлороводорода в результате реакции хлора

Тема урока: Реакции химических веществ

Объяснение:
Чтобы решить данную задачу, мы должны использовать закон сохранения массы. Закон сохранения массы гласит, что масса продуктов реакции должна быть равна массе исходных реагентов.

Сначала мы должны записать уравнение реакции хлора с водородом. Уравнение выглядит следующим образом:

Cl₂ + 2H₂ → 2HCl

Из уравнения мы видим, что 1 молекула хлора реагирует с 2 молекулами водорода, образуя 2 молекулы хлороводорода (HCl).

Теперь мы можем использовать пропорцию, чтобы найти количество хлора, вступившего в реакцию:

Cl₂ / 1 = 14,6 г HCl / 36,5 г HCl

Подставив значения и решив пропорцию, получим:

Cl₂ = (14,6 г HCl * 1 молекула Cl₂) / (36,5 г HCl * 2 молекулы HCl) = 7,3 г Cl₂

Таким образом, объем хлора (н.у.), вступившего в реакцию, составляет 7,3 г.

Пример:
Задача: Каков объем (н.у.) хлора, вступившего в реакцию, если было получено 14,6 г хлороводорода в результате реакции хлора с избытком водорода?

Совет:
Чтобы легче понять этот тип задач, полезно запомнить уравнения реакций для различных химических веществ и знать соответствующие молярные массы реагентов и продуктов.

Упражнение:**
Сколько граммов акселеранта (NH₄NO₃) необходимо для повышения скорости горения фейерверка, если известно, что при сгорании 1 г фейерверка выделяется 0,8 г газов? (Предположим, что акселерант почти полностью превращается в газы при горении).