Как изменится равновесие в системе, когда повышается давление? 1) 2CO2 (г) 2CO(г) +O2(г) 2) С2Н4(г) С2Н2(г

Содержание вопроса: Влияние повышения давления на равновесие в системе

Пояснение:
Когда давление системы повышается, равновесие в химической реакции может сместиться в направлении, которое способствует уменьшению общего давления. Это основано на принципе Ле Шателье, который утверждает, что система, находящаяся в равновесии, изменит свое состояние, чтобы снизить или компенсировать любое внешнее воздействие.

Пример:
1) В реакции 2CO2 (г) ↔ 2CO(г) + O2(г), когда давление повышается, система будет стремиться к снижению давления. Поэтому равновесие будет смещаться влево, в сторону образования большего количества CO2 (г) и уменьшения количества CO(г) и O2(г).
2) В реакции C2H4(г) ↔ C2H2(г), повышение давления приведет к смещению равновесия влево, в сторону образования большего количества C2H4(г) за счет преобразования C2H2(г) обратно в C2H4(г).

Совет:
Чтобы лучше понять, как давление влияет на равновесие, рекомендуется изучить принцип Ле Шателье и узнать больше о влиянии различных факторов на равновесные системы. Проведите дополнительные исследования и эксперименты, чтобы углубить свои знания в этой области.

Упражнение:
Как изменится равновесие в системе, когда давление понижается в следующей реакции: 2H2(g) + O2(g) ↔ 2H2O(g)?