1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно произвести превращения: сера + сульфид железа(2) = оксид серы(4

Химические реакции:
1. Пояснение: Данная задача требует написания уравнений реакций для превращения серы и сульфида железа(2) в оксид серы(4), сульфат калия и сульфат бария. Для начала, взглянем на состав реакций:
Сера (S) + Сульфид железа(2) (FeS) → Оксид серы(4) (SO4) + Оксид серы(4) (SO4) + Сульфат калия (K2SO4) + Сульфат бария (BaSO4)
При написании ионных уравнений для реакций ионного обмена, следует учесть, что ионы должны сохраняться в реакции. Таким образом, уравнения реакций выглядят следующим образом:
2Fe2+ + S2- → Fe2(SO4)3
Ba2+ + SO4 2- → BaSO4
K+ + SO4 2- → K2SO4
2. Например: Задача требует использования электронного баланса для определения коэффициентов в химических реакциях и указания окислителя и восстановителя. Рассмотрим данную реакцию:
Cu + H2SO4(conc) → CuSO4 + SO2 + H2O
С помощью электронного баланса, мы можем видеть, что коэффициенты реакции следующие:
Cu + 2H2SO4(conc) → CuSO4 + SO2 + 2H2O
В данной реакции окислителем является H2SO4, который теряет электроны и уменьшает свой окислительный статус, а восстановителем является Cu, который получает электроны и повышает свой окислительный статус.
3. Совет: Для более легкого понимания составления уравнений реакций и определения коэффициентов, рекомендуется понять, какие вещества являются реагентами и продуктами в реакции, а также знать правила превращения веществ. Изучение основ химии и усвоение периодической системы элементов также может помочь в понимании и составлении уравнений реакций.
4. Задача на проверку: Найдите массу осадка, который образуется при взаимодействии 150 г 15% раствора серной кислоты с хлоридом бария. (Указание: рассмотрите балансировку уравнения реакции и использование стехиометрических коэффициентов для определения массы осадка).