Водная молекула обладает полярностью. Соли всегда более хорошо растворяются в воде по сравнению с основаниями. Ионы

Тема: Растворимость веществ в воде

Разъяснение: Водная молекула состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода. Эта молекула имеет полярную структуру из-за разности электроотрицательности атомов. Водная молекула имеет положительный заряд на водородных атомах и отрицательный заряд на кислородном атоме.

Соли состоят из положительных ионов (катионов) и отрицательных ионов (анионов). Когда соль добавляется в воду, положительные ионы притягиваются к отрицательно заряженному кислородному атому воды, а отрицательные ионы притягиваются к положительно заряженным водородным атомам. Это позволяет ионам остаться в растворе.

Основания, напротив, не образуют такой сильной электростатической связи с водой, как соли. Они могут образовывать слабые связи с водной молекулой, но не такие устойчивые, как связи между ионами в соли. Поэтому основания растворяются хуже в воде по сравнению с солями.

Кристаллы солей характеризуются регулярным расположением ионов, обусловленным электростатическими притяжениями между ионами. При добавлении воды эти притяжения между ионами ослабевают, и ионы высвобождаются в раствор, что обусловливает растворимость солей в воде. Растворимость зависит от силы притяжения в кристалле ионов и обусловливает различную степень растворимости разных солей.

Кальций фторид и магний оксид оба растворимы в воде из-за электростатической силы взаимного притяжения между ионами внутри их кристаллической структуры.

Дополнительный материал: Выясните, почему соль лучше растворяется в воде, чем основания.

Совет: Для лучшего понимания растворимости веществ в воде, изучите силу электростатического притяжения, полярность молекулы воды и строение кристаллов солей.

Задание для закрепления: Почему соли обычно растворяются лучше в воде, чем металлы?