Какова сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции, где нерастворимый в воде гидроксид хрома(III

Тема занятия: Коэффициенты в сокращенном ионном уравнении реакции

Объяснение: В данной задаче требуется определить сумму коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции, где гидроксид хрома(III) растворяется в растворе гидроксида калия с образованием растворимого комплексного соединения K3[Cr(OH)6].

Для решения данной задачи нужно сначала записать ионное уравнение реакции. Гидроксид хрома(III) образует ионы хрома(III) Cr^3+ и ионы гидроксида OH^-. Гидроксид калия образует ионы калия K^+ и ионы гидроксида OH^-. При реакции происходит образование растворимого комплексного соединения K3[Cr(OH)6], которое состоит из ионов калия K^+ и гидроксокомплексного иона [Cr(OH)6]^3-.

Ионное уравнение реакции имеет следующий вид:

3Cr(OH)3 + 6KOH → K3[Cr(OH)6]

В сокращенном ионном уравнении реакции коэффициенты показываются перед формулами веществ, указывающих на их количество в реакции. Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции будет равна 3 + 6 + 1 = 10.

Пример: Найдите сумму коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции, где гидроксид алюминия(III) реагирует с гидроксидом натрия с образованием растворимого комплексного соединения Na3[Al(OH)6].

Совет: Для понимания ионных реакций рекомендуется разобраться в химических формулах и ионах, образующих соединения. Важно запомнить, что коэффициенты перед формулами веществ в сокращенном ионном уравнении указывают на их количество в реакции.

Ещё задача: Какова сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции, где хлорид натрия реагирует с серной кислотой, образуя сернистый газ и хлорид натрия? (Ответ записать в виде минимальной суммы натуральных чисел)

Содержание: Стёпломерия ионных уравнений

Пояснение: Стёпломерия в ионных уравнениях отражает соотношение между количеством ионов в реакции. Чтобы найти сумму коэффициентов в сокращенном ионном уравнении, нужно посмотреть на реагенты и продукты, расставить коэффициенты перед соответствующими формулами веществ, и затем просуммировать их.

Дано:
Нерастворимый в воде гидроксид хрома(III) - Cr(OH)3 (1 вещество);
Раствор гидроксида калия - KOH (1 вещество);
Растворимое комплексное соединение - K3[Cr(OH)6] (1 вещество).

Составим ионные уравнения для обеих реакций:
Cr(OH)3 → Cr3+ + 3OH-
КOH → K+ + OH-

Общий шагломер ионного уравнения равен 3 + 1 = 4.

Ответ: Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции равна 4.

Совет: Для понимания степломерии ионных уравнений рекомендуется разобраться с ионными уравнениями в целом и принципами их балансировки. Изучите различные примеры и решите практические задачи, чтобы практиковаться в расстановке коэффициентов.

Задание для закрепления: Найдите сумму коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции, где растворимый в воде хлорид меди(II) медленно окисляется кислородом в воде: 2CuCl2 + O2 + H2O → 2Cu(OH)2 + 2HCl